H的計算之一
常用H+浓度(du)來表(biao)示溶液的酸碱性，当[H+]小於1mol·L-1時，為了使用方(fang)便，常(chang)用氢离子浓度的负對数，即-lg[H+]來表示溶(rong)液的酸度，並(bing)称為pH，即pH= -lg[H+]。
任何物質的水溶液中[H+]·[OH-]=Kw，室温時Kw=1×10-14。純水中[H+]=[OH-]=10-7mol·L-1，則pH= -lg[H+]=7。在其他中性溶液中[H+]=[OH-]=10-7mol·L-1，pH也為7；酸性溶液中[H+]＞[OH-]，其pH＜7；碱性溶液中[H+]＜[OH-]，其pH＞7。氢氧离子(zi)浓度的负對数(shu)也可表示為pOH，則溶液的pH + pOH = 14，pH=14 - pOH。計算溶液的pH關键在於正確求出各種溶液的[H+]，具體計算如下：
例1 計算0.01mol·L-1盐酸溶液的pH。
解 盐酸是強(qiang)電解質，在水中全部電离[H+]=0.01mol·L-1pH=-lg[H+]=-lg 0.01=2
答 该溶液的pH為2。
例2 計算c=0.1mol·L-1醋酸溶液（電离度α=1.34％）的pH。
解 醋酸是弱電解質在水中部分電(dian)离(li)
[H+]=α·C=1.34％×0.1
=1.34×10-3（mol·L-1）
pH= -lg[H+]=-lg 1.34×10-3=2.87
答 该溶液的pH為2.87。
例3 計算c（NaOH）=0.1mol·L-1*溶液的pH。
解 NaOH為強電解質在(zai)水中全部電离
[OH-]=0.1mol·L-1
pH= -lg[H+]=-lg10-13=13
另一算法：
pH=14-pOH=14-（-lg[OH-]）=14-1=13
答 该*溶液的pH為13。
例4 某溶液的pH=5求该溶液的H+和OH-的浓度。
解 pH=5=-lg[H+] [H+]=10-5（mol·L-1）
答 该溶液的H+浓度為10-5mol·L-1，OH-的浓度為10-9mol·L-1
pH的計算之二
1．簡單酸碱溶液的pH
由pH= -lg[H+]，只要求得[H+]即可。
（1）一元強酸：[H+]=C酸 二元強酸：[H+]=2C酸
弱酸：[H+]=Cα，再求pH。
（2）一元強碱[OH-]=C碱，二元強碱：[OH-]=2C碱，
2．強酸，強碱的稀释
（1）強酸稀释過程pH增大，可先求稀释后溶(rong)液的[H+]，再求pH。
（2）強碱稀释后pH减小，應(ying)先求稀释后，溶(rong)液中(zhong)的[OH-]，再求[H+]，才能求得pH。
（3）極稀溶(rong)液應考虑水的電离。
酸溶液pH不可能大於7，碱溶液pH不可能小於7。
3．強酸、強碱溶液的混合
等體积混合時：
若pH相差2個單位以上“pH混=pH小+0.3"
若pH相差1個單位“pH混=pH小+0.26"
（2）兩強碱混合：
等體积混合時：
若pH相差2個單位以上“pH混=pH大-0.3"
若pH相差1個單位“pH混=pH大-0.26"
（3）強酸、強碱溶液混合：
若恰好中和，溶液pH=7。
再求[H+]混，再求pH。
